[最佳答案] 因为液态的氯化铝 不能导电，而离子化合物液态的都能导电，所以说明它不是离子化合物。聚合氯化铝熔点、沸点都很低，且会升华(138℃)，为共价化合物。从理论上说，要看鲍林电负性的差值，是以1.7为界限划分的，如果两种元素的电负性差值＝1.7，离子性和共价性各占一半，如果电负性差值＜1。7，一般认为共价卜岁性较大，可认为是共价键，否则型派睁为离子键。.AlCl3中Al和Cl电负羡桐性的差值小于1.7，所以是共价化合物。
alcl是共价化合物吗
[最佳答案] 所以是共价化合物。2、三氯化铝结构式就是一个铝原子在中心,三个氯原子在周围,通过单键键合。如图,图中是两个AlCl33、AlCl3是共价化合物,熔融状态无法电离,不存在离
alcl3共价键的写法
[ zui jia da an ] suo yi shi gong jia hua he wu 。 2 、 san lv hua lv jie gou shi jiu shi yi ge lv yuan zi zai zhong xin , san ge lv yuan zi zai zhou wei , tong guo dan jian jian he 。 ru tu , tu zhong shi liang ge A l C l 3 3 、 A l C l 3 shi gong jia hua he wu , rong rong zhuang tai wu fa dian li , bu cun zai li . . .
alcl3共价键
[最佳答案] 原因如下：因为alcl3中不存在孤立的铝离子和氯离子，而是存在Al与Cl的共价键与配位键，所以氯化铝搭裤是共价化合物。而共价化合物是通过共用电子构成的共价键结合而成的化合物。由于AlCl3中存在Cl上的孤对电子向旁边的Al进行配位，故AlCl3以多聚体的形式存在（AI2CI6 )，形成共价化合物更稳定。ALCL3的物化性质：氯化铝，白色结晶性粉末，有强盐酸气味，工业品呈淡黄色。易溶于水、醇、氯仿、四氯化碳，微溶于苯。熔化的氯化铝不易导电，和大多数含卤素离子的盐类（如氯化钠）不同。氯化铝的水溶液完全解离，是
alcl3是共价键还是离子键
[最佳答案] 氯化铝是共价旅岁化合物，没错。证据是它易升华。氧化铝是离子化合物。工业上就是用电解熔融氧逗宽化铝的方法生产金属铝的。氧化铝熔点2054度。（电解氧化铝时加冰晶石是作助熔剂，旨在降低氧化铝熔融的温度。可以认为是氧化铝熔于熔融的冰晶石拆指睁中。）判断是否离子化合物就看它在熔融状态下能否电离产生自由移动的离子。离子化合物能，共价化合物则不能。
alcl3的化合价
[最佳答案] Alcl3是共价化合物，因为固态的Alcl3熔点较低，熔融状态下的Alcl3全部以Alcl3分子的形式存在，继续加热熔融的Alcl3，则会汽化形成气态六氯化二铝Al2Cl6分子，即Alcl3的二聚体。从以上性质就可判断，Alcl3是共价化合物。这也是工业上为什么不用Alcl3电解制取Al铝单质，而是用熔融Al2O3和冰晶石的混合物制取金属单质铝。 溴水的颜色橙黄色碘水的颜色棕黄色 NO2又称为过氧化氮，是大π键结构的典型分子。大π键含有三个电子，其中两个进入成键π轨道，一个进入反键π轨
alcl3是离子化合物还是共价化合物
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alcl3中al的化合价是多少
[最佳答案] 共价化合物是电解质的我先说几点.是不是电解质和通电不通电没有关系.有些具有极性键的共价化合物是弱电解质,如HClO、HCN、H2S等弱酸；NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)2等弱碱；Al(OH)3、Zn(OH)2等两性氢氧化物；Pb(CH3COO)2等少数盐.注意;这些都是具有极性键的共价化合物.在水溶液中都会电离,不需要通电.现在有个更好的例子:将AlCl3熔融,通直流电,实验证明不能导电,说明AlCl3是共价化合物,而不是离子化合物.但AlCl3是强电解质,因为AlCl3在溶液中完全电离：A
alf3,alcl3,albr3是共价化合物
[最佳答案] 解析： 你可以从电负性上分析，有这样规指空稿律，如果两种元素电负性亏握之差大于1.8,则两种元素生成的化合物就是离子化合物唯孝；如果两种元素电负性之差小于1.8,则两种元素生成的化合物就是离共价化合物。你可以查有关书籍，Al和Cl电负性之差小于1.8,所以AlCl3是共价化合物。祝学习进步！！！
[最佳答案] 共价化合物是电解质的我先说几点.是不是电解质和通电不通电没有关系. 有些具有极性键的共价化合物是弱电解质，如HClO、HCN、H2S等弱酸；NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)2等弱碱；Al(OH)3、Zn(OH)2等两性氢氧化物；Pb(CH3COO)2等少数盐。 注意;这些都是具有极性键的共价化合物.在水溶液中都会电离,不需要通电. 现在有个更好的例子: 将AlCl3熔融，通直流电，实验证明不能导电，说明AlCl3是共价化合物，而不是离子化合物。但AlCl3是强电解质，因为AlCl3在溶液中
